Question

(10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）     △H＜0

試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           .

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

                                                           

（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將     （均填“增大”“減小”或“不變”）。

 

Answer 1

（1）1（2）否、大于因為Qc=  =＜K，平衡向右移動（3）增大  減小

解析:（1）平衡時c（CO）=0.8 mol·L^-1，c（H₂O）=1.8mol·L^-   c（CO₂）=c（H₂）=1.2 mol·L^-由三部曲可以直接求算出平衡常數(shù)為1，（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，平衡時c（CO）=0.5 mol·L^-1，c（H₂O）=1.5mol·L^-    c（CO₂）=c（H₂）=0.5 mol·L^-計算此條件下的常數(shù)為<1不是平衡狀態(tài)，要向正反應方向移動。（3）若降低溫度，正反應方向是吸熱方向，平衡向正反應方向移動，該反應的K值將增大，降溫速率減小。