下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的                  （   ）
A．N2的電子式：
B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．131 53I質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
D
A錯(cuò)，其電子式為；B錯(cuò)，乙醇分子中含有2個(gè)C原子，而丙醇分子中含有3個(gè)C原子，兩者含C量不同；C錯(cuò)，鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D正確，131 53I為核數(shù)，其左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分，每空1分）某元素的原子序數(shù)為24，試問(wèn)：
⑴此元素原子的電子總數(shù)是        個(gè)。
⑵它有       個(gè)電子層，有       個(gè)能級(jí)。
⑶它的價(jià)電子構(gòu)型是               ，它的價(jià)電子數(shù)是         。
⑷它屬于第           周期，是           (填主族或副族)
⑸它的未成對(duì)電子有         個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是       （   ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S     ②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④離子半徑：O2->F—>Na+
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素R為長(zhǎng)周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物,其質(zhì)量數(shù)為137，且X、Z和R同主族。X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍。Z、W是金屬元素，最外層電子數(shù)之和為4，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得W的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．該R元素原子的原子核中有82個(gè)中子
B．R是一種柔軟的金屬,它的熔沸點(diǎn)高于金屬鈉
C．X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物
D．Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分） 現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，
有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來(lái))。
(1)若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ，實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為                                  ；
(2)若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為                                   ；
(3)若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       
      ；其最高氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                    ；
(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況下氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                       ；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前該合金的質(zhì)量m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL；則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積Vm＝____________L·moL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（　　）
A．9B．16C．18D．19

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子序數(shù)為7，對(duì)它的認(rèn)識(shí)有錯(cuò)誤的是
A．它處于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3
C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因?yàn)?u>                 。
（3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)）
a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是       （填標(biāo)號(hào)）。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少3，則下列說(shuō)法正確的是  
 
d
 
  a
  b
c
 
A． a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化化物的酸性
強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a


B． d的氫化物沒(méi)有b的氫化物穩(wěn)定

C．原子半徑的大小關(guān)系c>b>a
D．單質(zhì)的氧化性關(guān)系： a >b

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