Question

下列有關(guān)表述正確的是（　�。�

A．0.1mol?L-1氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

C．電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

Answer 1

A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，則有c（H⁺）＞c（OH^-），鹽類的水解一般程度較小，則有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．從物料守恒的角度思考，應(yīng)存在：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．離子方程式應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，Ba（OH）₂完全反應(yīng)，反應(yīng)存在n（Ba²⁺）：n（OH^-）=1：2的關(guān)系，離子方程式為
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確．
故選AD．