Question

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ·mol^－1)，回答下列各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	496	4 562	6 912	9 543
S	738	1 451	7 733	10 540
T	578	1 817	2 745	11 575
U	420	3 100	4 400	5 900

 

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T      C．T和U      D．R和T  E．R和U

（2）下列離子的氧化性最弱的是________。

A．S^2＋      B．R^2＋      C．T^3＋      D．U^＋

（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。

A．硼      B．鈹      C．氦      D．氫

（4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：______，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個電子時。

（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）E    （2）D     （3）C    （4）電子層分布，各能層能量不同；10

（5）R＜S＜T；S；S元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多

【解析】

試題分析：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，則

（1）由上述分析可知，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故答案為：E；

（2）離子的氧化性越弱，則其對應(yīng)的電離能越小。由表中數(shù)據(jù)看出U的第一電離能為420 kJ•mol^-1，數(shù)值最小，故U⁺氧化性最弱，因此答案為：D；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以答案為：C；

（4）相鄰兩個電離能數(shù)據(jù)相差較大，從一個側(cè)面說明核外電子分層排布的，且各能層能量不同。若U為短周期元素，據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次電離能飛躍是失去第2個電子時，可推知U在ⅠA族，則第二次電離能飛躍是在失去第10個電子時發(fā)生的，故答案為：電子分層排布，且各能層能量不同；10；

（5）由上述分析可知，R最外層電子數(shù)為1，S的最外層電子數(shù)為2，T的最外層電子數(shù)為3。R、S、T若是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是R＜S＜T。其中由于S元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多，因此第一電離能異常高，故答案為：R＜S＜T，S，S元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多。

考點(diǎn)：考查元素電離能的有關(guān)判斷和應(yīng)用