(6分)0.15 mol某金屬單質與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04 L H2和25.65 g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內的質子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導該金屬在周期表中的位置。
第3周期第ⅢA族。
(1)生成H2的物質的量n(H2)="5.04" L/22.4 L·mol－1="0.225" mol，電子轉移總數(shù)為n(e－)="0.45" mol。
(2)假設金屬的化合價為＋n，則0.15 n=0.45，n=3，由此推知金屬的硫酸鹽的化學式為：M2(SO4)3(M為金屬)。
(3)假設金屬的摩爾質量為M，則
(2M＋96×3)=25.65/×0.15
M=27(g·mol－1)
(4)金屬的相對原子質量為27，其質量數(shù)為27，假設質子數(shù)為Z，則Z＋(Z＋1)=27，Z=13，即金屬元素為Al元素，在周期表中第ⅢA族，第3周期。
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下列晶體中既有離子鍵又有非極性鍵的是(   )
A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2

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下列關于氫原子電子云的說法正確的是（   ）
A．小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內的多少
B．小黑點的疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少
C．氫原子核外有一層帶負電荷的電子
D．每個小黑點表示電子在某一時刻在該空間出現(xiàn)一次

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．相對原子質量B．最高正化合價
C．原子序數(shù)D．元素的活潑性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質正確的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B．穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．粒子半徑：Br－＞K+＞S2－＞S
D．還原性：Na＞S2－＞Br－＞Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍(n為大于1的自然數(shù))，則該原子核內的質子數(shù)是
A．2nB．n＋2
C．2n＋10D．2n＋2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表的性質遞變規(guī)律，第7周期若排滿，將包含(    )
①金屬元素 ②過渡元素 ③非金屬元素 ④稀有氣體元素
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下對元素的敘述，可肯定是主族元素的是(    )
A．最高價氧化物對應的水化物是酸的元素
B．原子電子層結構中次外層為8個電子的元素
C．原子正化合價為+7的元素
D．原子電子層結構中最外層為5個電子的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學式為XY2，其中X的質量分數(shù)為44.1%；B中X的質量分數(shù)為34.5%，則B的化學式為（　�。�?
A．X2YB．XY?
C．XY3D．X3Y?

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