常溫下向四份0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac－)/c(Na＋)變化正確的是

A．增大、增大、不變、減小

B．增大、減小、增大、減小

C．減小、增大、增大、減小

D．增大、減小、不變、減小

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：在CH3COONa=CH3COO-+Na+。溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。所以c(Ac－)/c(Na＋)<1.當(dāng)向溶液中加入少量冰醋酸時，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO-)增大，所以c(Ac－)/c(Na＋)增大；當(dāng)向溶液中加入少量硫酸氫鈉固體時NaHSO4=Na++H++SO42-。電離產(chǎn)生的H+對水解平衡起促進作用，使c(CH3COO-)減小，所以c(Ac－)/c(Na＋)減��；當(dāng)向溶液中加入少量醋酸鈉固體時，鹽電離產(chǎn)生的CH3COO-使溶液中的c(CH3COO-)增大，c(Ac－)/c(Na＋)增大；當(dāng)向溶液中加入少量氫氧化鈉固體時，NaOH=Na++OH-,c(OH-)增大，使水解平衡受到抑制，使c(CH3COO-)減小，所以c(Ac－)/c(Na＋)減小。因此正確選項為B。

考點：考查外界條件對鹽水解平衡的影響的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=12的氨水溶液  ②0.01 mol·L-1 NaOH溶液  ③0.01 mol·L-1氨水  ④pH=12的NaOH溶液。

（1）在①②兩種溶液中各加入少量硫酸銨固體時，①②兩種溶液的pH變化分別為①______________，②______________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）向等體積的①③兩種溶液中逐滴加入稀硫酸，當(dāng)恰好完全中和時，消耗稀硫酸的體積分別為V1、V2，則V1______V2（填“＞”“＜”或“=”）。此時，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,則恰好完全中和后①、③兩種溶液中由水電離出的c(H+)之比為______________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c()=x mol·L-1，c()=______________。此時消耗稀硫酸的體積______________V1（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）在pH均為m的稀硫酸和硫酸銨溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為：______________∶______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）

I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水

回答下列問題。

   （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是       （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         。

   （2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ；比較①、②溶液，pH較大的是   。

   （3）在溶液④中加入NH4Cl固體，NH+4濃度與OH-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）

II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗：

   （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖所示。

   （2）�。↖）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。

根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有            ；

肯定不存在的離子有____    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省南山中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）
I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水
回答下列問題。
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是      （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         。
（2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是   ；比較①、②溶液，pH較大的是  。
（3）在溶液④中加入NH4Cl固體，NH+4濃度與OH-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）
II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖所示。

（2）�。↖）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。
根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有            ；
肯定不存在的離子有____   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省高三上學(xué)期入學(xué)考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）

I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水

回答下列問題。

   （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是       （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是          。

   （2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是    ；比較①、②溶液，pH較大的是   。

   （3）在溶液④中加入NH4Cl固體，NH+4濃度與OH-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）

II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進行下列實驗：

   （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖所示。

   （2）�。↖）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。

根據(jù)以上事實確定：該溶液中肯定存在的離子有             ；

肯定不存在的離子有____    。

 

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