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某同學設計如圖裝置來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物．下列說法正確的是（　　）
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A、實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色B、裝置②中兩次用到品紅溶液的作用相同C、裝置③用于檢驗產物中二氧化碳氣體的生成D、如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，同樣可以檢出所有氣體產物
分析：木炭粉與濃硫酸反應，表現了濃硫酸的強氧化性，把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應生成SO2和CO2，化學方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2S02↑+C02↑+2H2O，
A．裝置①用于檢驗水蒸氣，無色硫酸銅遇水反應變藍；
B．裝置中第一個試劑瓶中品紅溶液用于證明二氧化硫存在，第二個試劑瓶中品紅溶液用于檢驗二氧化硫是否除盡；
C．二氧化碳與澄清石灰水變渾濁，裝置③中澄清石灰水用于檢驗二氧化碳氣體；
D．若裝置連接順序變成②③①，無法檢驗反應產物中有水生成．
解答：解：碳與濃硫酸反應的方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2S02↑+C02↑+2H2O，
A．裝置①是檢驗混合氣體中是否含有水蒸氣的，所以實驗時可觀察到裝置①中白色硫酸銅粉末變藍色，故A正確；
B．裝置②中兩次用到的品紅溶液的作用不同，第一次使用品紅溶液檢驗混合氣體中含有二氧化硫，第二次使用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故B錯誤；
C．裝置②將二氧化硫除盡，然后利用裝置③澄清石灰水檢驗混合氣體中是否含有二氧化碳，故C正確；
D．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰�，則②可以檢出的物質是二氧化硫，并可以將二氧化硫除凈，③檢驗出的事二氧化碳，但①中無水硫酸銅變藍，無法證明水蒸氣來自原來混合氣體中的水，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了濃硫酸的化學性質，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學性質，明確檢驗碳與濃硫酸反應產物的方法及先后順序．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性．某研究性學習小組的同學對綠礬（FeSO4?7H2O）受熱分解的情況進行探究．
（1）甲同學認為，綠礬受熱分解的產物是FeO、SO3、H2O．你支持該觀點嗎？說明理由．
不支持，FeO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應而不能共存
不支持，FeO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應而不能共存

（2）乙同學設計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產物情況（部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水）．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?BR>
儀器 加入試劑 預期實驗現象
A 綠礬試樣
殘留紅棕色固體
殘留紅棕色固體
B
無水硫酸銅
無水硫酸銅
白色粉末變藍
白色粉末變藍
D
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水
溶液褪色
溶液褪色
（3）本實驗設計明顯不足之處是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
．
（4）實驗結束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法．
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全
．
（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內有無色晶體出現，請寫出綠礬受熱分解的化學方程式
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下．
A、檢驗50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現針筒內仍有空氣，然后
針頭朝上倒放
針頭朝上倒放
．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關問題：
①B中應補充的操作是
推活栓，使針頭內充滿水
推活栓，使針頭內充滿水
．
②一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色，有
無色
無色
色氣體產生．該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
③反應停止后，針筒內產生了氣體，要驗證產生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是
往針筒內抽氣，氣體由無色變紅棕色
往針筒內抽氣，氣體由無色變紅棕色
．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量） 溶液顏色
A 1 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
B 0.5 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
C 2 濃HNO3（4mL） 溶液為綠色
1 稀HNO3（4mL） 溶液為藍色
根據乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）
不同意
不同意
，原因是
相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
．（結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議．請分析原因
過量的硝酸分解會產生紅棕色的NO2
過量的硝酸分解會產生紅棕色的NO2
．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個
方案二
方案二
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下．
A、檢驗50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現針筒內仍有空氣，然后______．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
回答以下相關問題：
①B中應補充的操作是______．
②一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色，有______色氣體產生．該反應的離子方程式為______．
③反應停止后，針筒內產生了氣體，要驗證產生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是______．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
組m（Cu）/g硝酸（過量）溶液顏色
A1濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
B0.5濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
C2濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
根據乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）______，原因是______．（結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議．請分析原因______．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理______．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市七校聯考高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下．
A、檢驗50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現針筒內仍有空氣，然后    ．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關問題：
①B中應補充的操作是    ．
②一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色，有    色氣體產生．該反應的離子方程式為    ．
③反應停止后，針筒內產生了氣體，要驗證產生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是    ．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：
組m（Cu）/g硝酸（過量）溶液顏色
A1濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
B0.5濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
C2濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
根據乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）    ，原因是    ．（結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議．請分析原因    ．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理    ．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個    ．

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