工業(yè)上制備H2的一種重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H=Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中, 850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:


已知:850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K ="1.0" ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Q    0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。
(2)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是                   (填字母)。

A.單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C.混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的生成速率
(3)若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)上表中 c2    mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為                      

(1)< (2)CD  (3)不變 (4)0.180   60.0%

解析試題分析:結(jié)合圖像隨溫度的升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,確定反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0;且K只受溫度影響,所以溫度不變,則K不變。利用平衡常數(shù)的表達(dá)式,可計(jì)算得表中c2的數(shù)值,及其CO的轉(zhuǎn)化率。
考點(diǎn):化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則:
①ΔH3________0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5兩個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì),其原因是____________________________________________________________________________。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí),將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。

(3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有________________________(寫(xiě)出2個(gè))。
(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。

A.NH4Cl B.Na2CO3
C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請(qǐng)回答:

(1)a點(diǎn)時(shí),v(正)    v(逆)(填“<”、“>”或“=”),X線、Y線中代表N2O4的是   ;
(2)反應(yīng)在第10 min達(dá)到平衡,則前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=         mol·L-1·min-1。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           (可用分?jǐn)?shù)表示);
(3)在第25分鐘,進(jìn)行的操作是                 ; 
(4)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻,NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是            ,再次平衡時(shí)的d點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時(shí)        (填“大”、“小”或“相等”);
(5)假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4,并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D⑴中畫(huà)出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系,并標(biāo)注所畫(huà)線條對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在10 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t/℃
 
700
 
800
 
830
 
1 000
 
1 200
 
K
 
0.6
 
0.9
 
1.0
 
1.7
 
2.6
 
 
請(qǐng)回答:
(1)該反應(yīng)為           (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =                        。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               (填字母)。
a.υ(CO2)=υ(H2)          b.υ(CO)=υ(H2O)
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.υ(H2)=υ(H2
(4)某溫度下,將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中,達(dá)到平衡后,測(cè)得 c(CO)="0.0080" mol·L-1,則CO2的轉(zhuǎn)化率為             
(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為          ℃。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH="-166" kJ·mol-1
(1)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=            。 
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是    (填代號(hào))。 

(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。
                      
圖1                                    圖2
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0~50 min時(shí)的反應(yīng)速率為    。 
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是      。 
③圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)畫(huà)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。
(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將    (填“增大”“減小”或“不變”),計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為    。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知,在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。
(1)比較a______b(填>、=、<)
(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中(填“>”、“<”或“=”)

若在原來(lái)的容器中,只加入2mol 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,的濃度________(填>、=、<)w mol/L。
(3)在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A.4mol和2mol            B.4mol、2mol和2mol
C.4mol和4mol            D.6mol和4mol 
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。
A.及時(shí)分離出氣體            B.適當(dāng)升高溫度
C.增大的濃度               D.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
  
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=                  ; H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________________。
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。
(3)該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________(填數(shù)值),溫度升高,平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)恒容條件下,下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有               。
a.升高溫度         b.充入He氣        c.再充入2 molH2      d.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H = -49.0 kJ·mol-1,
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是__________。

A.0~1minB.1~3minC.3~8minD.8~11min
(3)求平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率            和該條件下的平衡常數(shù)K             。
(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                 ,曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示_____________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ;CO和H2O濃度變化如下圖,則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問(wèn),平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________(單選), 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。

A.增加水蒸氣B.降低溫度
C.使用催化劑D.增加氫氣濃度

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