Question

（下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

Al

 （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為

．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

HClO₄

（填酸的化學式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

26

．
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是

鎂

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

b、c

（填編號）．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，然后依據(jù)元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結構，則化學性質不活潑，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，氫氧化鋁與HCl反應生成氯化鋁和水，
其離子反應為Al（OH） ₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al；Al（OH） ₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）氯化鎂為離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）非金屬性越強，則元素的最高價氧化物的水化物中酸性越強，Cl、S、N、C中非金屬性最強的為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO₄，故答案為：HClO₄；     
（5）F的核電荷數(shù)為9，Br的核電荷數(shù)為35，則35-9=26，故答案為：26；       
（6）同周期元素從左到右金屬性在減弱，則金屬性Mg＞Al，可利用金屬單質與水、酸或最高價氧化物對應水化物的堿性來比較金屬性，則b、c可以，故答案為：鎂；b、c．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，元素的推斷較簡單，熟悉元素在周期表中的位置及單質、化合物的性質即可解答，難度不大．