Question

A、B、C、D 為4種金屬。將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應(yīng)更劇烈。將A、D用導(dǎo)線連結(jié)，同時(shí)浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                                     
A．B＞A＞D＞C       B．A＞B＞D＞C      C．B＞A＞C＞D       D．C＞D＞A＞B 

Answer 1

A

活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與等濃度的酸反應(yīng)較劇烈，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈，所以B的金屬活動(dòng)性大于A；將A與D用導(dǎo)線相連后浸入鹽酸溶液中發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成，該裝置構(gòu)成原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極失電子逐漸溶解，較不活潑的金屬作正極，所以A的金屬活動(dòng)性大于D；
金屬的置換反應(yīng)中，較活潑的金屬能置換較不活潑的金屬，將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，所以銅的金屬活動(dòng)性大于D；把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的金屬活動(dòng)性大于C．
所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锽＞A＞D＞C，故選A。