下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是(　　)
D
A項(xiàng)，沉淀Al3＋和溶解沉淀需要的堿的物質(zhì)的量之比為3∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸為弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸的電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的酸性強(qiáng)于鹽酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣通入醋酸溶液中，生成了醋酸銨，由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，酸性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，生成了強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

LiBH4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）反應(yīng)2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。
（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝        。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：
①如圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說(shuō)法正確的是    (填字母)。

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析，25℃時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是           (填化學(xué)式)，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為                 。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過(guò)氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，
在該反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑，該反應(yīng)稱為_(kāi)_______反應(yīng)。
（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（把序號(hào)填寫在橫線上）：____________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
（3）寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：________________；蒸發(fā)皿盛沙：______________；鎂條、氯酸鉀______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

足量的下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（  ）
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某地有豐富的鋁土礦和石灰石資源，擬用鋁土礦（主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2）為原料冶煉鋁，工藝流程如下圖所示：

（1）原料A的名稱是             ，可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式式為             。
（2）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入B溶液開(kāi)始，則最終會(huì)對(duì)氧化鋁的生產(chǎn)產(chǎn)生的影響是       。
（3）寫步驟③的離子方程式             。
（4）步驟⑤是在鋁電解槽中進(jìn)行，電解槽的兩極材料均用石墨，寫出陰極的電極反應(yīng)方程式             。
（5）工業(yè)常用陽(yáng)極氧化法使鋁的表面生成致密的氧化膜。如右圖是鋁陽(yáng)極氧化實(shí)驗(yàn)裝置圖：a端是電源的        極。鋁片表面形成氧化鋁的原理是（用電極方程式表示）        ，        （填“能”或“不能”）用較濃NaCl溶液代替20%H2SO4作電解液進(jìn)行鋁的陽(yáng)極氧化，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)
 
已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來(lái)制取。對(duì)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析正確的是
A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來(lái)
C．操作I是過(guò)濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次
D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為
A．80mLB．128mLC．40mLD．72mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_____________，H是_______________，
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________;
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;
（4）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;
其反應(yīng)的原理是（化學(xué)方程式）_________________________________________________.
（6）檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽(yáng)離子，用______________________試劑（填化學(xué)式），其現(xiàn)象是
_________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是(     )。
A．氫氧化鈉溶液B．濃鹽酸C．濃硝酸D．稀硝酸

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