短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX 
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性 
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) 
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X,Y,Z,W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色的氣體；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為＋2。下列說法正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X 
B．存放W單質(zhì)的倉庫失火可用泡沫滅火器滅火 
C．Z的氧化物通常形成分子晶體，分子內(nèi)含有共價鍵 
D．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（    ）

W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列排序正確的是

A．酸性：H3AsO4＞ H2SO4＞H3PO4 B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜SiC D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱
B 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱
C 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同
D 原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是
A．非金屬性A＞B＞C
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半徑A＞B＞C
D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素 
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（  ）

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑
0.160 nm
0.143 nm
0.112 nm
0.104 nm
0.066 nm
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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