已知過氧化氫（H2O2）中氧元素呈現(xiàn)-1價．
（1）若向酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化氫，過氧化氫將轉(zhuǎn)化為
 
，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）若向氫硫酸（H2S）中加入過氧化氫，過氧化氫將轉(zhuǎn)化為
 
，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象是
 
．
分析：過氧化氫中氧元素化合價處于中間價態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性．遇到強的氧化劑高錳酸鉀表現(xiàn)出還原性被氧化生成氧氣，遇到強的還原劑硫化氫表現(xiàn)為氧化性，將硫化氫氧化成硫單質(zhì)．
解答：解：（1）酸性高錳酸鉀具有強的氧化性，過氧化氫中氧處于-1價具有還原性，被氧化生成氧氣，高錳酸鉀被還原成錳離子，所以會看到有氣泡冒出，高錳酸鉀褪色；
故答案為：氧氣；氣泡冒出，高錳酸鉀褪色；
（2）氫硫酸（H2S）具有強的還原性，過氧化氫中氧處于-1價具有氧化性，可以將硫化氫中的硫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原為水，生成的硫單質(zhì)不溶溶于水，所以會看到有沉淀產(chǎn)生，
故答案為：水； 有沉淀生成．
點評：本題考查了過氧化氫的性質(zhì)，解題是注意抓住過氧化氫中氧元素的化合價處于中間價態(tài)，既有還原性有具有氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷過氧化氫的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g．L-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2有廣泛的用途．
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
．
②已知：16g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出320.75KJ的熱量．　
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
寫出N2H4（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
408.8
408.8
KJ．
（3）上述反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
生成物為氮氣和水，不污染空氣
生成物為氮氣和水，不污染空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
             
上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為
+3
+3
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（4）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
．
（5）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①基態(tài)R原子的價電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．
②[R（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵是
BD
BD
．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?揚州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為
+3
+3
；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Mg＞Al
Na＞Mg＞Al
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
雜化；
通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：R3+R（OH）3[R（OH）4]-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．②[R（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵是
BD
BD
．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4），總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡式為
NH4OOH
NH4OOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼
，過氧化氫
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
產(chǎn)物為氮氣和水，無污染
產(chǎn)物為氮氣和水，無污染
．
（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
408.8kJ
408.8kJ
．
（5）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知：
N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
H2 （g）+F2（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol
．有人認為若用F2 （g）代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，N2H4 （g）和F2 （g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
．

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