把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是             
A．鹽酸
B．氯水
C．燒堿溶液
D．純堿溶液
C
鹽酸跟鎂、鋁都反應，A錯。氯水中存在游離氯，是氧化劑，金屬都有還原性，是還原劑，鎂、鋁都會和氯反應；氯水中有氯和水反應的生成物——鹽酸和次氯酸，鎂、鋁都會跟酸反應，B錯。燒堿是氫氧化鈉，鋁有兩性可以跟氧氧化鈉溶液反應放出氫氣，鋁變成偏鋁酸鈉溶于水，鎂不反應而分離。
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
C對。純堿溶液，是碳酸鈉溶液，鎂、鋁都不反應，D錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、、、、Cl-、Al O2-、I-，取該溶液進行如下實驗：
（1）用pH試紙實驗，表明溶液呈強堿性，焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰。
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)搖蕩后，CCl4層呈紫紅色。
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝�，在滴加過程中溶液出現(xiàn)沉淀。滴加完畢后，溶液中沉淀消失。
（4）取部分上述酸性溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（5）往(3)得到的酸性溶液通H2S氣體，溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生。
根據(jù)上述實驗事實確定并完成下列問題：
在溶液中肯定存在哪些離子_________________________________________，
肯定不存在哪些離子_______________________________________________，
還不能確定存在哪些離子___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)用一種試劑不能加以鑒別的是（   ）
A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液
B．苯、苯酚溶液、己烯和乙醇
C．Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、NaAlO2溶液
D．NaCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1，若用此溶液配成0.2 mol·L－1 CuSO4和2 mol·L－1 H2SO4的混合溶液，試求：
(1)所得溶液的體積是多少毫升？
(2)需加入密度為1.84 g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用加熱可分離的一組是                                  
A．氯化銨和消石灰
B．碳銨和過氧化鈉
C．碘和食鹽
D．硝酸銨和硫酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）三位學生設計了下述三個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可證明某無色溶液中有SO42-； 。
方案1：試液————→BaCl2溶液白色沉淀————→足量HNO3沉淀不溶解
方案2：試液————→足量稀鹽酸白色沉淀————→BaCl2溶液沉淀不溶解
方案3：試液————→足量HNO3白色沉淀————→Ba(NO3沉淀不溶解
試評價上述方案是否嚴密，并說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
①分餾 ②鹽析 ③過濾 ④重結(jié)晶 ⑤升華 ⑥滲析 ⑦電解 ⑧加熱分解 ⑨蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？
A．除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-
C．除去乙醇中溶解的微量食鹽
D．分離石油中各種不同沸點范圍的成分
E．除去固體碘中混有的少量碘化鈉
F．除去氧化鈣中的碳酸鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗燒堿中是否混有純堿的方法正確的是（   ）
A．加入少量稀硫酸，看是否產(chǎn)生氣體
B．加熱，看是否產(chǎn)生氣體
C．加入過量鹽酸，看是否產(chǎn)生氣體
D．加入少量Ca(HCO3)2溶液，看是否產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


    
 
A．將海帶灼燒成灰B．過濾得含I－溶液
C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯

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同步練習冊答案