（13分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
a
 
 
 
 
 
 
f
y[
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
d
 
d
 
g
 
l
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）請(qǐng)寫出上述元素g的核外電子排布式                    ；
（2）請(qǐng)比較b、e兩種元素的第一電離能             （寫元素符號(hào)），其原因是                                                    
                                                                                   
（3）試比較i、j兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學(xué)式）
（4）f2a4分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為        
（1）[Ar]3d104s2（2）b>e； Mg的3S軌道全充滿（2分）（3）HF>HCl（4）略；5:1(其余每空1分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篲_____＞______＞______(填元素符號(hào))。
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________.
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=      (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是                     
（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式                       。（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為　               　。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                         。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來(lái)的H＋離子濃度之比為                　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是
A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．原子半徑：r(Na)＞r(Al)＞r(F)
C．金屬性強(qiáng)弱：Li＞Na＞KD．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是
A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強(qiáng)
C．它具有+2、+4價(jià)D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為
A．＋3　　B．＋4C．＋5　　D．＋6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是  
A．16O2與18O2互為同位素
B．向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中加入18­O2，達(dá)到新的平衡后18­O2只出現(xiàn)在O2與SO3中
C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H218­O
D．用惰性電極電解含有H218­O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：
下列比較中，正確的是
A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z、W的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫— ＞Y2—＞W(wǎng)3—
C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2YO4＞HZO4＞H3WO4
D．五種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體

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