現(xiàn)有兩種正鹽的稀溶液，分別是x mol·L-1NaA溶液和y mol·L-1NaB溶液，下列說法正確的是

A.若x=y，pH(NaA)＞pH(NaB)，則酸性HA＞HB

B.若x=y，并測得c(A-)=c(B-)+c(HB)，則酸性HB＞HA

C.若x=y，且兩溶液中c(HA)＜c(HB)，則兩溶液中一定有：c(A-)＞c(B-)

D.等體積混合兩溶液，測得混合溶液中c(A-)+c(B-)+c(HA) +c(HB)=0.1 mol·L-1，則一定能推出x=y=0.1

C  強酸強堿鹽不水解，強堿弱酸鹽水解呈堿性且越弱越水解，所以A、B、D不正確，C項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：天利38套《2008全國各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學 大綱版 題型：038

現(xiàn)有某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽(正鹽和酸式鹽)的混合物4.86 g，加水溶解后，取所得溶液的，向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的體積(標準狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．

請計算：(1)原混合物中碳元素的質量分數(shù)．

(2)確定此兩種碳酸鹽的化學式．

(3)所滴加鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽(正鹽和酸式鹽)的混合物4.86 g，加水溶解后，取所得溶液的，向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的體積(標準狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。

請計算：

(1)原混合物中碳元素的質量分數(shù)。

(2)確定此兩種碳酸鹽的化學式。

(3)所滴加鹽酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，它們有如下反應關系：

 

 

 

 

 

   （1）若A是由短周期中原子半徑最大的元素與地殼中含量最多的元素組成的離子化合物，且兩種元素的原子個數(shù)比為1：1。則A中存在的化學鍵是          、           。

   （2）若A是可溶性強堿，B是正鹽，E不溶于稀硝酸，則B的化學式為             ，

   （3）若A是NaHCO3，B是正鹽，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，該反應的離子方程式為                           。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有兩種正鹽的稀溶液，分別是x mol/LNaA溶液和y mol/LNaB溶液，下列說法正確的是 （    ）

A．若x=y，pH（NaA）＞pH（NaB），則酸性HA＞HB

B．若x=y，并測得c(A－) = c(B－)+ c(HB)，則酸性HB＞HA

C．若x=y，且兩溶液中c(HA)＜c(HB)，則兩溶液中一定有：c(A－)＞c(B－)

D．等體積混合兩溶液，測得混合溶液中c(A－) + c(B－)+ c(HA) +c(HB)=0.1mol/L，則一定能推出x=y=0.1

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