Ⅰ. (3分)下列實驗操作不正確的是______________________。
A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯
B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D.向試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯
E.實驗室制取乙烯時,放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
F.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G.驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩、靜置,待液體分層后,滴加硝酸銀溶液
Ⅱ.(5分) 設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖,驗證醋酸溶液,
二氧化碳水溶液,苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。
(1)裝置B中盛放的試劑是 ,它的作用是 。
(2)實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是 。
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測試化學(xué)試卷 題型:填空題
(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式
(2)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= ;
(3)在水溶液中為紅色,在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后,體系為兩種離子的混合液,顏色為橙色。
若加水將其稀釋,溶液顏色將偏 (紅、黃)原因是
;
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化?為什么?
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:
某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):
問題:
(1)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是 (填答案編號)。
a.0~1min b.1~3min c.3~8min d.8~11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是 ,曲線Ⅱ改變的條件可能是
。
(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是 (填答案編號)
a.容器內(nèi)壓強不再改變 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【方案一】
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。
〖實驗步驟〗
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V ≥ 。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【方案二】
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸 溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積。
〖問題討論〗(1)同學(xué)們擬選用下列實 驗裝置完成實驗:
①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填滿。)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因 。
③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為合理的是 。
A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
(2)仔細分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差: 稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式
(2)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= ;
(3)在水溶液中為紅色,在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后,體系為兩種離子的混合液,顏色為橙色。
若加水將其稀釋,溶液顏色將偏 (紅、黃)原因是
;
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化?為什么?
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:
某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):
問題:
(1)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是 (填答案編號)。
a.0~1min b.1~3min c.3~8min d.8~11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是 ,曲線Ⅱ改變的條件可能是
。
(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是 (填答案編號)
a.容器內(nèi)壓強不再改變 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省實驗中學(xué)高三第三次診斷性測試化學(xué)試卷 題型:填空題
(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式
(2)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= ;
(3)在水溶液中為紅色,在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后,體系為兩種離子的混合液,顏色為橙色。
若加水將其稀釋,溶液顏色將偏 (紅、黃)原因是
;
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化?為什么?
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:
某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):
問題:
(1)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是 (填答案編號)。
a.0~1min b.1~3min c.3~8min d.8~11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是 ,曲線Ⅱ改變的條件可能是
。
(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是 (填答案編號)
a.容器內(nèi)壓強不再改變 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
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