Ⅰ. (3分)下列實驗操作不正確的是______________________。

A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯

B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實驗

C.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇

D.向試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯

E.實驗室制取乙烯時,放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動

F.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

G.驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩、靜置,待液體分層后,滴加硝酸銀溶液

Ⅱ.(5分) 設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖,驗證醋酸溶液,

二氧化碳水溶液,苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。

(1)裝置B中盛放的試劑是                   ,它的作用是               

(2)實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是                                       。

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                                           

【答案】A D、G(3分)

[參考答案](1) 飽和NaHCO3溶液(1分) 除去CO2中混有的CH3COOH(1分)

(2)  C中溶液變渾濁(1分)2C6H5O+CO2+H2O →  2C6H5OH+HCO(2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室通常以環(huán)已醇為原料在濃硫酸作用下脫水來制備環(huán)己烯.
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實驗步驟下:
①在25mL干燥的圓底燒瓶中加入10g環(huán)己醇和0.5mL 98%濃硫酸,充分振蕩.
②向燒瓶中放入2~3粒沸石,安裝分餾裝置,接收瓶用冰水冷卻.
③小心加熱,控制加熱速度使溫度不超過90℃,直到瓶底剩余少量殘渣并出現(xiàn)白霧時停止加熱.(已知:環(huán)己烯,沸點82.98℃;環(huán)己烯-10%水,沸點70.8℃;環(huán)己醇-80%水,沸點97.8℃:環(huán)己醇-30.5%環(huán)己烯,沸點64.9℃)
④向餾出液中加約1g精鹽使其達飽和,然后加入2mL飽和碳酸鈉水溶液,充分振蕩.
⑤…
⑥有機層倒入干燥的小錐形瓶中,加入1~2g無水氯化鈣干燥.待溶液清亮透明后過濾.
⑦將濾液移入圓底燒瓶中,加入2~3粒沸石,蒸餾.收集80~85℃餾分,稱重約7.4g.
⑧計算.
請回答下列問題:
(1)步驟①中,加入10g環(huán)已醇和0.5mL 98%濃硫酸的順序是
 
;
(2)步驟③中,為便干控制加熱溫度,應(yīng)該采取的加熱方法是
 
;
(3)步驟④中,向餾出液中加約1g精鹽使其達飽和的目的是
 
;
(4)步驟⑤的操作是
 
;
(5)步驟⑧計算得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率為
 
;分析實制得的環(huán)己烯質(zhì)量低于理論產(chǎn)量可能的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測試化學(xué)試卷 題型:填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):

(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           

(2)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=                                  ;

(3)在水溶液中為紅色,在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后,體系為兩種離子的混合液,顏色為橙色。

若加水將其稀釋,溶液顏色將偏               (紅、黃)原因是                  

                                                                             

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化?為什么?

                                                                                    

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:

 

某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):

問題:

(1)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是         (填答案編號)。

  a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min

(2)僅改變某一條件再進行實驗,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是                            ,曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                 

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是          (填答案編號)

  a.容器內(nèi)壓強不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

【方案一】

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。

〖實驗步驟〗

(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V ≥        

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將    

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【方案二】

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸 溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積。

〖問題討論〗(1)同學(xué)們擬選用下列實   驗裝置完成實驗:

①你認為最簡易的裝置其連接順序是:A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母,可不填滿。)

②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因                     

③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為合理的是      。

A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

(2)仔細分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:   稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                       

                                。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為__________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):

(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           

(2)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=                                 ;

(3)在水溶液中為紅色,在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后,體系為兩種離子的混合液,顏色為橙色。

若加水將其稀釋,溶液顏色將偏              (紅、黃)原因是                  

                                                                             ;

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化?為什么?

                                                                                   

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:

 

某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):

問題:

(1)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是         (填答案編號)。

  a.0~1min     b.1~3min     c.3~8min    d.8~11min

(2)僅改變某一條件再進行實驗,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ,曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                 。

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是          (填答案編號)

  a.容器內(nèi)壓強不再改變                  b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省實驗中學(xué)高三第三次診斷性測試化學(xué)試卷 題型:填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
(2)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=                                 ;
(3)在水溶液中為紅色,在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后,體系為兩種離子的混合液,顏色為橙色。
若加水將其稀釋,溶液顏色將偏              (紅、黃)原因是                  
                                                                             
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化?為什么?
                                                                                   
Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:

某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):

問題:
(1)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是        (填答案編號)。
a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ,曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是         (填答案編號)
a.容器內(nèi)壓強不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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