25℃時(shí)，將稀CH3COOH逐滴加入到稀NaOH溶液中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系不正確的是(  )
A．c(CH3COO－)+ c(CH3COO－)＝c(Na+)B．c(OH-) = c(H+)
C．c(CH3COO－) +c(H+)= c(Na+) +c(OH-)D．c(Na +)＝c(CH3COO－)

A

根據(jù)電荷守恒，有c(CH3COO－)+ c(CH3COO－)＝c(Na+)+ c(H+)， 25℃時(shí)，pH=7，則c(OH-) = c(H+)=10-7mol/L，由此可得c(Na +)＝c(CH3COO－) ，BCD正確，A錯(cuò)，故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

土壤是人類(lèi)從事農(nóng)業(yè)、林業(yè)生產(chǎn)的一項(xiàng)重要資源。保護(hù)土壤防止污染、合理利用土壤是我們每個(gè)人的職責(zé)。請(qǐng)回答問(wèn)題。
（1）有人說(shuō)，電動(dòng)自行車(chē)的發(fā)展，可能是環(huán)保背后的更大污染。這一說(shuō)法的原因是
                                             。
（2）農(nóng)作物的生長(zhǎng)對(duì)于土壤的酸堿性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜堿性。適于一般農(nóng)作物生長(zhǎng)的PH在6.5-7.5之間，酸性或堿性過(guò)強(qiáng)都不利于作物的生長(zhǎng)。土壤的堿性主要是由于土壤中的、等鹽類(lèi)的水解而產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式表示、的水解                           ；                      。指出土壤顯酸性的可能原因（填出一條合理方案即可）                   。
（3）土壤里發(fā)生著大量的氧化還原反應(yīng)，許多氧化還原反應(yīng)是在微生物存在的條件下進(jìn)行的。如當(dāng)土壤通氣性良好時(shí)，土壤團(tuán)粒的空隙里含有氧氣，這時(shí)，在好氣性微生物的作用下氧化反應(yīng)得以順利進(jìn)行，土壤里的等被氧化為等。從能量的轉(zhuǎn)化角度來(lái)說(shuō)，微生物的活動(dòng)所需的能量來(lái)自                        。從化學(xué)反應(yīng)的角度來(lái)說(shuō)，這些微生物在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)
②c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
③c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
④c(Cl－)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________（填序號(hào)）。
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_(kāi)_________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_________ 。
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是__________（填圖象符號(hào)）。


（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H+)________c(OH－)。
（5）如右圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液充分反應(yīng)后混合溶液pH="7"
C．在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D．在0.1 mol·L-1的小蘇打溶液中，的電離程度大于的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

經(jīng)測(cè)定，某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。其不可能的情形是(    )
A．該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
D．在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有150mL1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，吸收了2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說(shuō)法正確的是（）
A．數(shù)略多于數(shù)
B．數(shù)等于數(shù)
C．數(shù)略少于數(shù)
D．Na+數(shù)等于數(shù)與數(shù)之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于相同溫度下物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的敘述正確的是
A．溶液中c(Cl-)等于NaClO溶液中的c(ClO-)與c(HClO)之和
B．NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
C．兩溶液中的c(H+)與c(OH-)之和相等
D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化銨溶液與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋?br />c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降

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