Question

被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．總反應的化學方程式為：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
• B、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
• C、電池工作時，鋅失去電子
• D、電池正極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-

Answer 1

分析：由電池總反應Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，電子從負極流向正極．

解答：解：A、在原電池中電子從負極流向正極，故A錯誤；
B、原電池的負極的電極反應為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，則外電路中每通過0.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，所以鋅的質量理論上減小6.5g，故B正確；
C、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故C正確；
D、該電池反應中二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，其反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，故D正確．
故選：A．

點評：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式，題目難度中等．