Question

（2000?上海）水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　�。�

A．c（H⁺）隨著溫度升高而降低

B．在35℃時，c（H⁺）＞c（OH^-）

C．蒸餾水中通HCl，K_w增大

D．水的電離是吸熱的

Answer 1

分析：水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，水是中性．

解答：解：A．溫度升高促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．在35℃時水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度比25°C大，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度是相同的，水仍是中性，故B錯誤；
C．K_w只與溫度有關(guān)，與氫離子的濃度無關(guān)，故C錯誤；
D．分析不同溫度下其平衡常數(shù)，K（25℃）=1.0×l0-¹⁴，K（35℃）=2.1×l0-¹⁴．溫度升高平衡常數(shù)增大，則水的電離是吸熱過程，故D正確；
故選D．

點評：本題考查水的電離平衡的影響因素分析，注意K_w只與溫度有關(guān)，與氫離子的濃度無關(guān)，題目較簡單．