我國(guó)高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進(jìn)步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國(guó)際存在很大差距，有待進(jìn)一步提高，努力向鋼鐵強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)。
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是          ，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵    ，所以在鐵水的       （填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離。
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是     。
A．作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)（刪去）提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對(duì)高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．作為熔劑，除去鐵礦石中的雜質(zhì)
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國(guó)部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會(huì)也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有                。
（4）寫(xiě)出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：
                                                                     。

（1）石灰石 （2分） ； 小 （2分）；上部（2分）
（2）D（3分）
（3）酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等（答出一項(xiàng)即可）（2分）
（4）C＋O2CO2；CO2＋C2CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（4分）

試題分析：（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是石灰石 ，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵小，所以在鐵水的上部形成爐渣而與鐵水分離。（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，作為燃料，為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)（刪去）提供能量；作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳；對(duì)高爐中的物料起到支撐和疏散的作用。（3）高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重，目前我國(guó)部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會(huì)也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等。（4）高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：C＋O2CO2；CO2＋C2CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”
C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀
有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用_________
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是(   )
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ___________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸
鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。
此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成（Fe．Mn）WO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物�；卮穑�
（1）堿熔時(shí)，鎢酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
（2）操作2的名稱是      ，實(shí)驗(yàn)室中證明沉淀B是否洗凈的方法是          ；實(shí)驗(yàn)室中焙燒需要的主要儀器有____；
（3）寫(xiě)出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式；              ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因?yàn)開(kāi)___。
（4）某種藍(lán)色氧化鎢的化學(xué)式可以表示為WO2.8，一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這五價(jià)鎢與六價(jià)鎢的原子數(shù)目之比為   ：_  ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂
B．鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵
C．海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮化硅（ Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
I．工業(yè)上有多種方法來(lái)制備氮化硅，常見(jiàn)的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為
                                                                  。
方法二：化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)�、氫氣反�?yīng)生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是                  ．
方法三：Si（NH2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體（填分子式）________；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為              。
II．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫(xiě)名稱）                                 。
（2）寫(xiě)出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽(yáng)極材料能否用Cu               （填“能”或“不能”），寫(xiě)出Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液開(kāi)始一段時(shí)間陰陽(yáng)極的電極方程式：
陽(yáng)極：                            ；陰極：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                   。
（2）蒸餾可獲GeCl4，在此過(guò)程中加入濃鹽酸的原因是                         。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化學(xué)方程式為                     。溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖1所示，其原因是該水解反應(yīng)ΔH      0（“>”或“<”）。為控制最佳的反應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為            水浴。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰鹽水
（4）已知Ge的單質(zhì)和化合物性質(zhì)與Al的相似，試用離子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐漸溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去的離子方程式為_(kāi)____________。
常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子






開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中和的實(shí)驗(yàn)步驟：①__________；②___________；③過(guò)濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。
Ⅱ.下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應(yīng)Ⅰ需在500℃進(jìn)行，其主要原因是_________________。
（2）G轉(zhuǎn)化為H的過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是_________________。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式_________________。
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是_________________（填序號(hào)）。
a. 增大的濃度，使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度
（5）寫(xiě)出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．要檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈入x子應(yīng)當(dāng)用硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B．上述流程中所有反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D．不用電解MgO來(lái)制取鎂是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，能耗大

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同步練習(xí)冊(cè)答案