Question

常溫下，在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應過程中，溶液中的相關離子濃度呈現出下列排列順序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．滿足該條件的反應可能是（　　）

A．0.01 mol?L^-1的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

C．0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合

D．0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

Answer 1

分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，當c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時，應為醋酸過量，以此解答該題．

解答：解：A.0.01 mol?L^-1的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合，完全反應生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A錯誤；
B．CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，應存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C.0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D.0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合，完全反應生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從溶液電中性原則分析，把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點．