（2011?清城區(qū)一模）下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（　�。�
分析：A．化工生產(chǎn)主要考慮原料的利用率和減少污染性物質(zhì)的排放；
B．制取催化劑的元素大都屬于過渡金屬元素；
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料；
D．F無正價．
解答：解：A．化工生產(chǎn)主要考慮原料的利用率和減少污染性物質(zhì)的排放，遵循“綠色化學”的思想，故A正確；
B．制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間，屬于過渡金屬元素，故B正確；
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，故C正確；
D．F無正價，不能形成含氧酸，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查元素周期律和元素周期表的綜合應用，題目難度不大，注意把握元素周期表中元素的分布和應用的關系．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?清城區(qū)一模）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
碳酸鈉
碳酸鈉
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
，
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
A、B
A、B
．
A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
；②Na2CO3；③
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
；④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是
5.85
5.85
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?清城區(qū)一模）鉍（Bi）被稱為“綠色”金屬，在醫(yī)藥方面有重要應用．下列關于20983Bi和21083Bi的說法正確的是（　�。�

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（2011?清城區(qū)一模）下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

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（2011?清城區(qū)一模）在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�

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（2011?清城區(qū)一模）某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）

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