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【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10-1.3， Ka2(H2C2O4)＝10-4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 點④所示溶液中：c(Na+) + c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

【答案】B

【解析】點①反應后溶液是NaHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4－的電離大于水解，因此c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(C2O42－) ＞c(H2C2O4)，A錯誤；根據Ka2(H2C2O4)＝10-4.2可知，Ka2(H2C2O4)= c(H+) c(C2O42－)/ c(HC2O4－)= 10-4.2,由圖像可知，pH=4.2， c(H+)=10-4.2mol/L,所以c(HC2O4－)＝c(C2O42－)，B正確；點③,即,由電荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)＝c(HC2O4－) +2 c(C2O42－)+ c(OH－)，所以c(Na+)＝c(HC2O4－) +2 c(C2O42－)，C錯誤；點④所示溶液溶質為Na2C2O4溶液，電荷守恒為c(Na+)+ c(H+)＝c(HC2O4－) +2 c(C2O42－)+ c(OH－)，物料守恒為：c(Na+)＝2c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)+2 c(H2C2O4)，所以質子守恒：c(OH－)= c(H+)+c(HC2O4－)+2 c(H2C2O4)，D選項不符合任何一個守恒關系，D錯誤；正確選項B。

點睛;有關酸堿滴定反應的這類題目，要考慮到溶液中存在的電荷守恒、物料守恒、質子守恒規(guī)律，易于問題的快速突破和解決。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.01mol某氣體的質量為0.44g，該氣體的摩爾質量為_______；在標準狀況下，該氣體的密度是_______

（2）0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數________，所含原子數________．

（3） 質量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________，體積最小的是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種有機物（結構簡式如下圖），下列說法不正確的是

A. 二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，消耗溴的物質的量分別為2mol、1mol

B. 甲、乙互為同分異構體

C. 1mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3mol H2

D. 等物質的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl－等雜質，選擇裝置________________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。

II.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．放開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H．靜置、分層．

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)：

________→________→________→A→H→________→E→F._____________

（2）上述E步驟的操作中應注意______________________________________．上述G步驟操作的目的是_____________________________________________．

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是______________________________________．

（4）下列物質不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是________．

A．酒精 B．苯(一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小) C．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（ ）

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L

C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(至少要寫出兩種分類方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。Na2O2與水反應的離子方程式是________。從反應中________，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：________________________________________________________________________。

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量氯氣通入盛有KI和KBr混合液的燒杯中，完全反應后，將溶液蒸干，灼燒，最后燒杯中剩余的固體是（ ）
A.KCl和I2
B.I2
C.KCl
D.KCl、Br2和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的圖解表示構成生物體的元素、化合物及其作用，其中a、b、d、e代表小分子，A、B、E、F代表不同的分子量較大的物質，請據圖回答下列問題：

（1）e是細胞中主要的能源物質，被人稱為“生命的燃料”，則e是___，E在植物細胞中主要是指_________，E在人體中主要分布于 ______ 細胞。

（2）在HIV（人類免疫缺陷病毒）中物質A的中文名稱是___________，其基本組成單位a有______種。

（3）物質d是______；物質F是______，并且由于其儲存能量多而且所占體積小，是生物體內重要的儲能物質。等質量的物質F與物質E相比，物質F儲存的能量多，從元素的含量上看，原因是 _____________________________________________________。

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