【題目】《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。這里所說的“鼻沖水”指的是

A. 稀硝酸 B. 食醋 C. 氨水 D. 氫氟酸

【答案】C

【解析】鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。

A、稀硝酸揮發(fā)性較小，故A不符；B、食醋，濃度較小，與“氣甚辛烈”不符合，故B錯誤；C、鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，故C正確；D、氫氟酸，劇毒，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是 （ ）

A. V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1 B. V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1

C. V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1 D. V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是


①

②

③

④

A

黃綠色

橙色

藍色

無色

B

無色

橙色

紫色

白色

C

黃綠色

橙色

藍色

白色

D

黃綠色

無色

紫色

白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中 Al2(SO4)3 與MgSO4 的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 6∶1 D． 3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如下圖的表示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是 （ ）

A. ①②③為同種核素

B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D. ①②③三種的質(zhì)量數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

B. 鋁熱反應(yīng)

C. 稀硫酸與燒堿反應(yīng)

D. 生石灰與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料。下列不屬于高分子物質(zhì)的是

A. 纖維素 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法為_______________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是_____________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是_____________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

③步驟5中能否不加指示劑______（填“能”或“否”），原因是___________。

④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（4）配制0.1mol·L－1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是_________(填字母)。

A．pH=2時，c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4－)=0.1mol·L－1

B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+==H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是

A. 鎂和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鐵和鋅 D. 銅和鋅

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同步練習(xí)冊答案