在溫度t1和t2（已知t2＞t1）下，X2（g）和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，依據(jù)K的變化，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，下列推斷不正確的是（　　）
化學(xué)方程式 K （t1） K （t2）
F2+H2?2HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H2?2HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H2?2HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H2?2HI 43 34
A、X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
B、HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
C、HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
分析：K值越大，說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高；反應(yīng)的正向程度越小，說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定，越易分解；
A? 根據(jù)平衡常數(shù)是表示反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，結(jié)合鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷；
B? 根據(jù)鹵族元素氫化物的遞變規(guī)律判斷；
C? 根據(jù)在不同溫度下平衡常數(shù)數(shù)值的關(guān)系判斷；
D? 根據(jù)在不同溫度下平衡常數(shù)數(shù)值的關(guān)系判斷平衡轉(zhuǎn)化率．
解答：解：A、根據(jù)鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成氫化物的平衡常數(shù)大小只能說(shuō)明平衡進(jìn)行程度大小，不能推斷出反應(yīng)的劇烈程度大小，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B正確；
C、依據(jù)題中給出的平衡常數(shù)值 K（t1）＞K（t2），平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
c2(HX)
c(X2)c(H2)
，t2＞t1時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、鹵族元素從上到下，隨著原子核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，與氫反應(yīng)的難度逐漸增加，因此，與氫氣反應(yīng)的X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道基礎(chǔ)題，主要考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)熱的關(guān)系，解決這類問(wèn)題需要將基礎(chǔ)知識(shí)掌握扎實(shí)，注意反應(yīng)劇烈程度和平衡常數(shù)大小無(wú)關(guān)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?北京）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式 K（t1） K（t2）
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是
．
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
．
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
abd
abd
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

⑴已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

⑵HX的電子式是               。

⑶共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是             。

⑷X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                      。

⑸K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                     ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，           （選填字母）。

a.在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷（北京） 題型：填空題

在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K (t1 )

K (t2)

 2

1.8

2HI

43

34

（1）已知t2 〉t1,HX的生成反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）HX的電子式是           。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是          。

（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                     。

(5)K的變化體現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）

a. 在相同條件下，平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b. 與反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c. HX的還原性逐漸

d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京高考真題 題型：填空題

在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表
⑴已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
⑵HX的電子式是________。
⑶共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________。
⑷X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________。
⑸K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________（選填字母）。
a. 在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸減弱
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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