下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C
醋酸為弱酸，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)電離，H+濃度的減小會(huì)小于稀釋的倍數(shù)，即稀釋后溶液的pH小于4而大于3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHA的水溶液呈堿性，能說(shuō)明HA－在水解，能說(shuō)明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是說(shuō)明HA－的電離程度比HA－的水解程度大，而不能說(shuō)明H2A能完全電離，也就不能說(shuō)明H2A為強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液的pH=7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH=7說(shuō)明堿不足，C項(xiàng)正確；Ag+濃度最大的是④，其次是①，最小是③，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】本題考查pH計(jì)算、滴定和離子濃度比較。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    )
A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①
B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3
C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D．①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
A．加入適量的氫氧化鈉固體B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式
電離常數(shù)(298 K)
H3BO3
K＝5.7×10－10
H2CO3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
CH3COOH
K＝1.75×10－5
 
A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是
A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
B．I為氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）
D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（    ）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）
A．適當(dāng)升高溫度B．加入水C．通入NH3D．加入少量鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案