已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰．有兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成．

(1)第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：

①寫出n(OH－)、n(Ca2+)與n(Na+)的關(guān)系：n(Na+)＝_______．

②設(shè)n(Na+)＝x mol、n(Ca2+)＝y(tǒng) mol，請?zhí)顚懴卤恚?/P>

(2)第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)2在250℃時不分解、NaOH在580℃時不分解．

他們設(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42 g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75 g．請通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

　　(1)①n(Na+)＝n(OH－)－2n(Ca2+)(1分)

　�、�40x＋56y＜4.0＜40x＋74y(1分)；40x＋74y＝4.0(1分)；40x＋74y＜4.0(1分)

　　(2)H2O％＝10.5％(2分)；Ca(OH)2％＝77.1％(2分)；NaOH％＝12.4％(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑
硝酸溶液
硝酸溶液
，B中裝試劑
碳酸鈣
碳酸鈣
，C中裝試劑
硅酸鈣
硅酸鈣
．C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑
淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液
，C中現(xiàn)象
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
，寫出離子方程式
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-
．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式
Cl2+H2S═S↓+2HCl
Cl2+H2S═S↓+2HCl
；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰．已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解．取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.360g，把剩余固體完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）該堿石灰中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
50%
50%
；
（2）該堿石灰中各成分的物質(zhì)的量
NaOH：0.021mol，Ca（OH）2：0.02mol，CaO：0.03mol
NaOH：0.021mol，Ca（OH）2：0.02mol，CaO：0.03mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖1-3所示裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出）制取三氯化磷。在具支燒瓶d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入具支燒瓶中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)見下表。

 

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

三氯化磷

-122

76

五氯化磷

148

200 ℃分解

 

                            圖1-3

（1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a、b中應(yīng)該裝入的試劑分別是：a________，b________。

（2）________（填儀器對應(yīng)的字母）儀器需要加熱。

（3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集。為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入________。

（4）三氯化磷遇到水蒸氣強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質(zhì)中的________（填字母）。

    A．堿石灰    B．濃硫酸    C．無水氯化鈣

（5）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使具支燒瓶d不致因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在燒瓶的底部放少量________。

（6）實(shí)驗(yàn)室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。

（7）為防止氯氣污染空氣，裝置末端導(dǎo)出的氣體最好用（填字母）________進(jìn)行凈化處理。

    A．NaOH溶液    B．Ca(OH)2溶液    C．飽和食鹽水

  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖1-3所示裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出）制取三氯化磷。在具支燒瓶d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入具支燒瓶中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)見下表。

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

三氯化磷

-122

76

五氯化磷

148

200 ℃分解

圖1-3

（1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a、b中應(yīng)該裝入的試劑分別是：a________，b________。

（2）________（填儀器對應(yīng)的字母）儀器需要加熱。

（3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收集。為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應(yīng)在水槽g中加入________。

（4）三氯化磷遇到水蒸氣強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質(zhì)中的________（填字母）。

    A．堿石灰    B．濃硫酸    C．無水氯化鈣

（5）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使具支燒瓶d不致因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在燒瓶的底部放少量________。

（6）實(shí)驗(yàn)室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。

（7）為防止氯氣污染空氣，裝置末端導(dǎo)出的氣體最好用（填字母）________進(jìn)行凈化處理。

    A．NaOH溶液    B．Ca(OH)2溶液    C．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年上海市松江區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰．已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解．取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.360g，把剩余固體完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）該堿石灰中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；
（2）該堿石灰中各成分的物質(zhì)的量______．

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