20．下列敘述正確的是（　�。�
A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
C．酸堿中和滴定時(shí)，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（其他操作均正確）
D．用銅電極電解2.0 mol•L-1的硫酸，陰陽(yáng)兩極生成氣體的體積之比為2：1

分析 A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶不必干燥；
C、如果用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的量偏多；
D、用銅電極電解硫酸溶液，陽(yáng)極上銅放電．

解答 解：A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，故為化學(xué)變化，石油的分餾為物理變化，故A錯(cuò)誤；
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于后期還得加水定容，故容量瓶不必干燥，故B錯(cuò)誤；
C、如果用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液的量偏多，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的量偏多，則所測(cè)待測(cè)液的濃度偏大，故C正確；
D、用銅電極電解硫酸溶液，陽(yáng)極上銅放電，故陽(yáng)極上無(wú)氣體生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了煤、石油的綜合利用以及實(shí)驗(yàn)操作中的誤差分析，難度適中，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)反應(yīng)BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Br2和HBrO3均是氧化產(chǎn)物
B．BrF3既是氧化劑，又是還原劑
C．BrF3的氧化性強(qiáng)于O2
D．反應(yīng)中，若生成1molBr2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．填表：
發(fā)展階段原子結(jié)構(gòu)模型重要科學(xué)家
1近代原子論
2湯姆生
3原子行星模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．5個(gè)碳的烷烴的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．室溫下水電離出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D．使PH試紙呈深藍(lán)色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、-COOH；F的名稱(chēng)2-甲基丙酸（系統(tǒng)命名法命名）．
（2）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的化學(xué)方法取少量C，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說(shuō)明有醛基，（或取取少量C，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說(shuō)明有醛基）；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）F→G的化學(xué)方程式為．⑤的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）關(guān)于B的下列說(shuō)法正確的是①②④ （填寫(xiě)序號(hào)）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能與H2反應(yīng)  ③能與NaOH醇溶液反應(yīng) ④能與HBr反應(yīng)
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①與A具有相同的官能團(tuán)        
②水解產(chǎn)物之一（式量為108）遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有5種峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．目前國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過(guò)冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來(lái)提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時(shí)得到氯氣．
（1）若金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯氣排放會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液來(lái)吸收Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)可表示為：R-X+CH2=CH-R′$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$R-CH=CH-R′+HX．美國(guó)化學(xué)家Richard F．Heck因研究此反應(yīng)獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．以下是利用鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)合成一種香料A（）的流程：

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．BHOCH2CH2COOHE
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)④屬于取代（填反應(yīng)類(lèi)型）．反應(yīng)⑤的條件是鐵粉催化．
（4）為了促進(jìn)反應(yīng)⑥的進(jìn)行，通�？梢约尤胍环N顯c的物質(zhì)．
a．強(qiáng)酸性b．弱酸性c．弱堿性d．強(qiáng)堿性
（5）寫(xiě)出A的兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、（其中兩種）．
i．含有兩個(gè)苯環(huán)（除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)）；
ii．只存在四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（6）僅以B為有機(jī)原料，任選無(wú)機(jī)試劑，經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)可得到一種含有六元環(huán)的酯．寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2OHCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（　�。�
A．再生塑料B．人造皮革C．鋼化玻璃D．玻璃鋼

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