在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入2molA 氣體和1molB氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＞0，達(dá)到平衡后下列變化有利于生成C的是（　�。�
分析：根據(jù)反應(yīng)吸熱以及反應(yīng)前后氣體的體積關(guān)系判斷，有利于生成C，平衡應(yīng)向正反應(yīng)分析移動(dòng)．
解答：解：該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，有利于C的生成，反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于C的生成，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高考常見(jiàn)題型，注意把握反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵，把握溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

　　A．容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化而變化

　　B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

　　C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比1:2:3

　　D．單位時(shí)間消耗0.1mol X的同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2       molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（     ）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零           B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2    D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零      B．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2     D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（六）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

 

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