下列關(guān)于分子或晶體中中心原子的雜化類型的說(shuō)法中正確的是（    ）
A．CH3CH3中的兩個(gè)碳原子與BF3中的硼原子均采用SP2雜化
B．晶體硅和石英（SiO2）晶體中的硅原子均采用SP3雜化
C．BeCl2中的鈹原子和 H2O中的氧原子均采用SP雜
D．CO2中的碳原子與CH2=CH2中的兩個(gè)碳原子均采用SP雜化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______.
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____.
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式______.
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.
（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽(yáng)離子的半徑由大到小的順序是：  　>    >    （填寫離子符號(hào)）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物屬于     化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為        。
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          。
（5）含有C陽(yáng)離子的鹽常用來(lái)凈化水，其原因?yàn)?u>  　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)寫出NaH的電子式　 　。
(3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時(shí)，其陰離子在水田中的利用率低，說(shuō)明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負(fù)”)電荷。
(4)下列敘述正確的是　 　。
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據(jù)是
①原子的構(gòu)成中有電子 ②原子的構(gòu)成中有質(zhì)子 ③原子的構(gòu)成中有中子 ④整個(gè)原子是電中性的
A．①② B．①④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是                                                  
A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物RQ
C．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2D．R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是
A．標(biāo)況下22.4L水中含有的水分子數(shù)和1g H2中所含的氫氣分子數(shù)
B．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子和陰離子
C．C原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)
D．原子中的中子和質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

35Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法中正確的是               
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18
B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
C．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2的摩爾質(zhì)量為70 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說(shuō)法正確的是 （    ）
<strike id="ihqwe"><legend id="ihqwe"><ol id="ihqwe"></ol></legend></strike>
      •  
      		X
      		 
      		 
      Y
      		Z
      		R
      		 
       
      		 
      		 
      		W
      A．Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
      B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
      C．單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高
      D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
      

			
      

			
      
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