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下列說法正確的是（　　）

A．反應2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小
C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生
D．根據HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．用N2和H2合成氨需采用高壓。
B．由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。
C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D．溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測得平均反應速率v(C)=2v(B)。達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為（  ）
A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)。

A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于2SO2＋O22SO3的反應，下列敘述中正確的是（  ）

A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產生了可發(fā)生性 
B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2 
C．在該反應的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等 
D．在該反應的平衡狀態(tài)，正反應速率和逆反應速率相等 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）＋N（g） W（？）＋4Q（g）　ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：

t/s
0
t1
t2
t3
t4
n(SO3)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施是 (　　 )

A．降低溫度
B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2
D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是(   )

A．溫度：T1＞T2B．壓強：p1＞p2
C．正反應是吸熱反應D．x的值是2

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