在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d

D

解析試題分析：將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，各物質(zhì)的濃度將變?yōu)樵瓉淼?倍，而實際D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D的物質(zhì)的量減小，C項錯誤；平衡向逆反應(yīng)方向移動，A項、B項錯誤；逆反應(yīng)方向為氣體系數(shù)減小的方向，D項正確。
考點：本題考查根據(jù)化學(xué)平衡移動判斷條件的變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng) A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2
C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種υ-t圖象如下圖。則如下關(guān)系正確的為

①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧右圖陰影部分面積更大

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，C0與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
B．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達平衡后，當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小, 平衡常數(shù)增大
B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c
C．若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動
D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH<0
反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(   )

A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．在t min時，一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C．在t min時，一定沒有達化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
D．三個容器中的反應(yīng)均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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