【題目】下列生活中常見物質主要成分的化學式表示正確的是（ ）

A.鐵紅—Fe2O3B.漂白粉—NaClO

C.生石灰—Ca(OH)2D.純堿—NaHCO3

【答案】A

【解析】

A．氧化鐵為紅棕色固體，所以氧化鐵又名鐵紅，其化學式為：Fe2O3，故A正確；

B．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故B錯誤；

C．生石灰主要成分為氧化鈣，化學式為CaO，氫氧化鈣為熟石灰，故C錯誤；

D．碳酸鈉又名純堿、蘇打，所以純堿的化學式為Na2CO3，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：

Ⅰ.在① ② ③ ④ ⑤ ⑥　中:

(1)____和____互為同位素。

(2)____和____質量數(shù)相等,但不能互稱同位素。

(3)____和____的中子數(shù)相等,但質子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。

Ⅱ.已知31 g白磷變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量。試回答：

(1)上列變化屬于_____________變化。

(2)31 g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31 g紅磷具有的能量。

(3)31 g白磷完全燃燒釋放的能量_________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。

（2）B的化學名稱為____________。

（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。

（4）由E生成F的反應類型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為。下列相關說法不正確的是(　　)

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應消耗2 mol NaHCO3

C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下)

D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質的量n(沉淀)，與通入CO2的體積（標準狀況下）V(CO2)的關系，如下圖所示，

下列說法中正確的是（ ）

A. P點的值為12.32

B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L

C. bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3

D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩(wěn)定，易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+═Cu2++Cu。+1價銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。

回答下列問題：

(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若繼續(xù)加熱，出現(xiàn)黑色物質，判斷這種物質的化學式為________________。

(2) 在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發(fā)生如下反應：

a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2

b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2

為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的________。

A．乙醇 B．苯 C．鹽酸溶液 D．NaCl溶液

(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應生成CuSO4，該反應的化學方程式為________________________________；該反應的還原劑為________________，當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

B. Y的最高價氧化物的電子式為：

C. W的氣態(tài)氫化物是強酸

D. X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X>M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在材料方面的應用越來越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

則該合成反應的△H=______________。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反應條件

甲

1

1

498K，恒容

乙

1

1

598K，恒容

丙

1

1

598K，恒壓

丁

2

3

598K，恒容

達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)，其反應原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關系正確的是_________(填代號)。

a．縱軸a表示NH3的轉化率 b．縱軸a表示NH3的體積分數(shù) c．T1<T2 d．KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。氮化鎵性質穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

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