解:(1)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,所以不需要的儀器是AC,還需要的儀器是燒杯和玻璃棒.
故答案為:AC;玻璃棒、燒杯;
(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液,溶解固體溶質等,只有1個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,故答案為:BCEF;
(3)m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g,在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線,導致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏大,故答案為:2.0;大于;
(4)濃硫酸的物質的量濃度為:c=
=
mol/L=18.4mol/L;設需要濃硫酸的體積為V,0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V,V=0.0136L=13.6mL,故答案為:13.6.
分析:(1)根據(jù)操作步驟選取實驗儀器;
(2)根據(jù)m=nM=CVM計算氫氧化鈉的質量;根據(jù)c=
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷;
(3)根據(jù)容量瓶的結構特點與使用原則解答;
(4)先計算濃硫酸物質的量濃度,根據(jù)濃溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積.
點評:本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,比較基礎,注意從c=
理解配制原理,把握整個配制過程.