（9分）

（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；該反應中，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。

（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應。

Ni2++ H2PO2-+ → Ni++ H2PO3－+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸 ⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學方程為 。

又已知：H2O（l）=H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為 。

恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

（2）T1℃下反應達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）＝1.3mol，n（O2）＝3.0mol，則a＝__________；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_________。T2℃下反應達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T1與T2的關(guān)系是________（選填序號）。

①T1>T2 ②T1<T2 ③T1＝T2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性②使用時加水稀釋③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是

A． Cl2 B． SO2 C． NaClO D． KMn04

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

（1）已知：

①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ·mol﹣1

②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol﹣1

則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。

該反應在 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0．25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率v（N2）= ．

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________（填字母序號）．

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積

（3）研究表明：反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 ．

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是 （填離子符號）的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是

A．將C(s)的表面積增大 B．增大體系的壓強

C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是

A．無色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO32-

B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO3-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是

選項

理由

結(jié)論

A

鍵能：N≡N＞Cl－Cl

單質(zhì)沸點：N2＞Cl2

B

分子中可電離的H+個數(shù)：H2SO4＞CH3COOH

酸性：H2SO4＞CH3COOH

C

元素的金屬性：K＞Na

堿性：KOH＞NaOH

D

氧化性：Fe3+＞Cu2+

還原性：Fe2+＞Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省許昌、襄城、長葛三校高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．物質(zhì)所含元素的化合價越高，氧化性越強

B．物質(zhì)失去電子數(shù)目越多，還原性越強

C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

D．置換反應一定有電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

同步練習冊答案