濃硫酸具有：①吸水性 ②脫水性 ③強(qiáng)氧化性④酸性．在反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O中，濃硫酸表現(xiàn)出（　　）
A、③④B、①②C、①③D、②④
分析：Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O中，生成二氧化硫時(shí)S元素的化合價(jià)不變，生成硫酸銅時(shí)，S元素的化合價(jià)不變，以此來解答．
解答：解：Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O中，生成二氧化硫時(shí)S元素的化合價(jià)不變，則體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性；
而生成硫酸銅時(shí)，S元素的化合價(jià)不變，則生成硫酸鹽體現(xiàn)其酸性，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握濃硫酸的特性為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度及氧化還原反應(yīng)角度分析，明確生成硫酸鹽體現(xiàn)其酸性即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
58.5g/mol
58.5g/mol
；0.1molCO2的質(zhì)量是
4.4
4.4
g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．
30HNO3
30HNO3
+
24FeSO4
24FeSO4
→
8Fe（NO3）3
8Fe（NO3）3
+
8Fe2（SO4）3
8Fe2（SO4）3
+
3N2O
3N2O
+
15
15
H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
吸水
吸水
性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
脫水
脫水
性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Cu+2 H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
Cu+2 H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
．此反應(yīng)表明濃硫酸具有（填字母）
ac
ac
．
a．酸性       b．脫水性       c．強(qiáng)氧化性      d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
吸收SO2氣體，防止污染空氣
吸收SO2氣體，防止污染空氣
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是
集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
b
b
．
a．水     b．飽和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)
濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)
．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）
b、d
b、d
．
a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）
a c d
a c d
．
a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
c．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法正確的是（　　）
A、SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物B、將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C、濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D、自來水廠可用明礬對水進(jìn)行消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
A、乙酸具有酸性，乙醛中含有乙酸雜質(zhì)，可加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液B、硫酸和氫氧化鈉分別屬于酸和堿，電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同C、Fe3+有氧化性，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收舊電路板中的銅D、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸可用于干燥氨氣

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