（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大小                   （填序號(hào)）
（3）常溫下，測(cè)得溶液②的PH=7,則說明CH3COO--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和
為    mol/L。

（1）酸；NH4++H2ONH3?H2O+H+；c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）④>③>①>②； （3）等于；等于 （4）Cl-；  0.2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動(dòng)原理．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序號(hào)）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
 （已知Ksp=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如 ，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是
D
D
；
（2）步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是
反應(yīng)掉多余的Br2
反應(yīng)掉多余的Br2
；
（3）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是
四溴化萘和鐵粉
四溴化萘和鐵粉
．
（4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O
；實(shí)驗(yàn)室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時(shí)分液漏斗中的液體通常是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請(qǐng)配平其相應(yīng)的方程式：
1
1
C2H2+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
2
2
CO2+
4
4
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三種元素組成的化合物M受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）化合物M的化學(xué)式為
KClO3
KClO3
，1mol M中含有的電子的物質(zhì)的量為
60
60
mol．
（2）用化學(xué)方程式表示Z單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)方法
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
．
（3）寫出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
，若該反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Z單質(zhì)在標(biāo)況下的體積為
44.8
44.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
精英家教網(wǎng)
甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無味、易燃?xì)怏w，是常見的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
③E的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的電子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為
 
．
（3）E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式
 
；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為：
 
．

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