Question

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
①將CO₂通過Na₂O₂固體使其質(zhì)量增加m g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中所含的分子數(shù)為0.5N_A
③電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2N_A，則陽極溶解的銅的質(zhì)量小于64g
④將1L 1mol?L^-1飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）₃膠粒數(shù)小于N_A
⑤2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)大于2N_A且小于3N_A
⑥10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子的個數(shù)為0.6N_A
⑦30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為4N_A
⑧Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
⑨18g D₂O中所含的電子數(shù)為9N_A
⑩46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A．

1. A.
   ①④⑤⑥⑦⑧⑨
2. B.
   ②③⑥⑦⑧
3. C.
   ③④⑤⑦⑨⑩
4. D.
   ②④⑥⑧⑨

Answer 1

C
分析：①過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)增重相當(dāng)于CO的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計算電子轉(zhuǎn)移；
②依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
③根據(jù)電解精煉的原理和電極反應(yīng)，電子守恒分析；
④膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
⑤二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；
⑥質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)分析計算；
⑦依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合甲醛結(jié)構(gòu)分析計算；
⑧依據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計算電子轉(zhuǎn)移；
⑨質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算；
⑩NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中原子數(shù)．
解答：①將二氧化碳通過過氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于對已CO的質(zhì)量反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故①錯誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況三氯甲烷不是氣體，11.2L三氯甲烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故②錯誤；
③電解精煉銅時陰極只有銅離子得到電子生成銅，陽極粗銅中的銅、鐵、鋅、鎳等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，陽極溶解的固體質(zhì)量小于64g，故③正確；
④氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的集合體，膠粒數(shù)小于N_A，故④正確；
⑤二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，用極端假設(shè)法，若SO₂轉(zhuǎn)化率為0，混合氣體分子數(shù)為3N_A，若二氧化硫轉(zhuǎn)化率100%，則混合氣體分子數(shù)為2N_A，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以平衡后的混合氣體分子數(shù)大于2N_A小于3N_A，故⑤正確；
⑥10g46%的乙醇溶液中乙醇溶質(zhì)質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，含0.6mol氫原子水質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，含0.6mol氫原子，所以氫原子總數(shù)為1.2N_A，故⑥錯誤；
⑦甲醛分子結(jié)構(gòu)中含有4個共價鍵，30g甲醛物質(zhì)的量為1mol，含共用電子對數(shù)4N_A，故⑦正確；
⑧過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)每生成1molO₂轉(zhuǎn)移2mol電子分析，生成11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故⑧錯誤；
⑨18gD₂O所含的電子數(shù)=×10N_A=9N_A，故⑨正確；
⑩NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中原子數(shù)=×3×N_A=3N_A，故⑩正確；
綜上所述：③④⑤⑦⑨⑩正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算的方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，可逆反應(yīng)的分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．