下列各離子方程式的書(shū)寫(xiě)有無(wú)錯(cuò)誤?若有請(qǐng)分析錯(cuò)誤的原因并加以改正。

(1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水:

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉:

Fe3++Fe=2Fe2+

(3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸:

Ba2++SO42-=BaSO4

(4)向CuSO4溶液中加入金屬鈉:

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

(5)向NaHCO3溶液中滴入氫氧化鈉溶液:

H++OH-=H2O

(6)向CuSO4溶液中滴入硫化鈉:

Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

(1)此離子方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是只考慮了Br-被氧化,而未考慮Fe2+也會(huì)被氧化。應(yīng)當(dāng)指出的是還有一種錯(cuò)誤的寫(xiě)法:

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯(cuò)誤的原因是只考慮了電荷的相等,而忽視了4個(gè)Br-和2個(gè)Fe2+必須有3個(gè)Cl2,正確的寫(xiě)法為:

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

(2)此離子方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是只注意了質(zhì)量守恒,未注意電荷守恒。正確的寫(xiě)法為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)此離子方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是只考慮該方應(yīng)發(fā)生的一個(gè)因素(Ba2++SO42-=BaSO4)而忽略了另一個(gè)因素(H++OH-=H2O)。正確的寫(xiě)法為:

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(4)此離子方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是對(duì)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解不對(duì),該反應(yīng)的實(shí)際是:

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

總離子方程式應(yīng)為:

2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2

(5)此離子方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是把H2CO3(HCO3-)當(dāng)作強(qiáng)酸,正確的寫(xiě)法是:

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(6)此方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是對(duì)該反應(yīng)的原理理解不對(duì),該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng),不生成Cu(OH)2和H2S,正確的寫(xiě)法是:

Cu2++S2-=CuS↓


解析:

判斷離子方程式是否正確主要依據(jù)下列幾個(gè)方面:反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別等。(1)此離子方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是只考慮了Br-被氧化,而未考慮Fe2+也會(huì)被氧化。應(yīng)當(dāng)指出的是還有一種錯(cuò)誤的寫(xiě)法:

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯(cuò)誤的原因是只考慮了電荷的相等,而忽視了4個(gè)Br-和2個(gè)Fe2+必須有3個(gè)Cl2,正確的寫(xiě)法為:

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

(2)此離子方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是只注意了質(zhì)量守恒,未注意電荷守恒。正確的寫(xiě)法為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)此離子方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是只考慮該方應(yīng)發(fā)生的一個(gè)因素(Ba2++SO42-=BaSO4)而忽略了另一個(gè)因素(H++OH-=H2O)。正確的寫(xiě)法為:

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(4)此離子方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是對(duì)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解不對(duì),該反應(yīng)的實(shí)際是:

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

總離子方程式應(yīng)為:

2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2

(5)此離子方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是把H2CO3(HCO3-)當(dāng)作強(qiáng)酸,正確的寫(xiě)法是:

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(6)此方程式是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是對(duì)該反應(yīng)的原理理解不對(duì),該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng),不生成Cu(OH)2和H2S,正確的寫(xiě)法是:

Cu2++S2-=CuS↓

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?崇明縣一模)下列相關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是(    )

A.過(guò)量的SO2通人NaOH溶液中:SO2+2OH=SO32+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2

C.過(guò)量的SO2通人NaClO溶液中:SO2 +H2O +ClO- =SO42- +Cl- +2H+

D.NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO32+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32

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下列相關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(   )

A.硫化亞鐵溶于適量稀硝酸中:

B.向水中通入少量氯氣:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

C.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:

D.硫酸溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是


  1. A.
    過(guò)量的SO2通人NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
  2. B.
    Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
  3. C.
    過(guò)量的SO2通人NaClO溶液中:SO2 +H2O +ClO- =SO42- +Cl- +2H+
  4. D.
    NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:2HCO32-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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