工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果
C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大
D．給予足夠的壓強(qiáng)和適當(dāng)?shù)臏囟�，可�?shí)現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

B

解析試題分析：A、溫度升高、轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱；B、正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，為定值；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度，轉(zhuǎn)化率不可能為100%。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動問題，涉及影響因素和平衡移動等相關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L( ？)，反應(yīng)符合下圖。下列敘述正確的是（ ）

A．T2＞T1，正反應(yīng)放熱，L是液體
B．P2＜P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．T2＜T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．P2＞P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：
CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H ＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）

A．升高溫度 B．增大容器體積 
C．降低c(NH3) D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D．若此時向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如圖是反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法錯誤的是

A.c點(diǎn)和d點(diǎn)X的正逆反應(yīng)速率相等
B.起始時，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol
C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K(A)＜K(B)
D.平衡狀態(tài)由A變到B時，放出的熱量：Q(A)＜Q(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是

A．達(dá)到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W
B．若升高溫度，W的物質(zhì)的量濃度減小，則該反應(yīng)△H<0
C．若起始投入X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達(dá)新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

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