Question

（2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應在一定條件下反應進行程度的數(shù)值，它只受

溫度

影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達式為K=

c3(C)×c(D)

c2(A)×c3(B)

．現(xiàn)往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO₂的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K₁=

1

．
（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知平衡向

逆反應方向

移動，該可逆應的正反應為

吸熱

反應（填吸熱或放熱），此時c（H₂O）=

0.95mol/L

（保留2位有效數(shù)字）．
（3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K₃．則K₃

等于

K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是

平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)

．

Answer 1

分析：平衡常數(shù)只受溫度影響；
化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
（1）利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)的變化，判斷溫度對平衡移動的影響，進而判斷反應熱效應；
等效為開始為800℃到達的平衡，令平衡時水的濃度為xmol/L，根據(jù)三段式用x表示平衡時其它物質(zhì)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計算；
（3）平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答：解：平衡常數(shù)只受溫度影響；2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g）的平衡常數(shù)的表達式為K=

c3(C)×c(D)

c2(A)×c3(B)

，
故答案為：溫度；

c3(C)×c(D)

c2(A)×c3(B)

；
（1）平衡時CO₂的濃度為1mol/L，則：
             CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
開始（mol/L）：2      2      0     0
變化（mol/L）：1      1      1     1
開始（mol/L）：1      1      1     1
故830℃該反應的平衡常數(shù)k=

1×1

1×1

=1，
故答案為：1；
（2）降低溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應移動，故正反應為吸熱反應；
等效為開始為800℃到達的平衡，令平衡時水的濃度為xmol/L，則：
             CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
開始（mol/L）：2      2      0     0
變化（mol/L）：x      x      x     x
開始（mol/L）：2-x   2-x     x     x
故

x×x

(2-x)×(2-x)

=0.81，解得x=0.95，
故答案為：逆反應方向；吸熱；0.95mol/L；
（3）平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則K₃=K₁，
故答案為：等于；平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)的書寫、計算與影響因素等，難度中等，注意理解化學平衡常數(shù)及其應用．