【題目】甲醇－空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖所示。下列有關敘述正確的是( )

A.H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)

B.負極的電極反應式為：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋

C.d導出的是CO2

D.圖中b、c加入的分別是O2、甲醇

【答案】B

【解析】

A．原電池工作時，陽離子移向原電池的正極，故A錯誤；

B．負極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，故B正確；

C．乙為燃料電池的正極，導入的為空氣，氧氣在正極被還原生成水，導出的為氮氣和水蒸汽，故C錯誤；

D．圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯誤；

答案選B。

【點晴】

本題考查學生把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫能力，解答本題的關鍵是根據(jù)質子移動方向判斷原電池的正負極，由質子的定向移動可知甲為燃料電池的負極，乙為燃料電池的正極，負極電極反應式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此解答。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種非天然氨基酸，其合成路線如下：


(1) C中官能團的名稱為________。

(2) D→E的反應類型為________。

(3) B的分子式為C7H6O，寫出B的結構簡式：________。

(4) D的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出X的結構簡式： ________。

①六元環(huán)狀脂肪族化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應，1 mol X反應能生成4 mol Ag；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5) 寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列裝置圖的敘述正確的是

A.若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅

B.若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負極

C.若X為鋅，則無論K接M還是N，鐵都能被保護

D.若X為銀，Y為FeCl3，K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是

A. NO2由反應N2+2O22NO2生成

B. 總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加，以CO2為原料加氫合成，甲烷等能源物質具有較好的發(fā)展前景。回答下列問題：

(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發(fā)生以下兩個反應：

主反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=akJ·mol-1

副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.1kJ·mol-1

已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則a=___。加氫合成甲烷時，通常控制溫度為500℃，不能過高也不宜過低的原因是___。

(2)為了提高CO2加氫制CH4過程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%)，主要是通過對催化劑的合理選擇來實現(xiàn)。

①CO2加氫制CH4的一種催化機理如圖，下列說法正確的是___(填標號)。

A.催化過程使用的催化劑為La2O3和La2O2CO3

B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C.H2經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程

D.CO2加氫制CH4的過程需要La2O3和Ni共同催化完成

②保持500℃不變，向1L密閉容器中充入4molCO2和12molH2發(fā)生反應，若初始壓強為p，20min后，主、副反應都達到平衡狀態(tài)，測得此時c(H2O)=5mol·L-1，體系壓強變?yōu)?/span>0.75p，則主、副反應的綜合熱效應為___，v(CH4)=___mol·L-1·min-1，CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字)，主反應的平衡常數(shù)K=___。

(3)CO2的光電催化反應器如圖所示。以TiO2為陽極，通過光解水產(chǎn)生電子和質子，而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導陰極催化還原CO2制得異丙醇。

①陰極常伴有析氫等副反應發(fā)生，為此選用了電化學催化劑，其依據(jù)是___。

②陰極生成異丙醇的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉化：

下列說法錯誤的是：

A. 該裝置可將光能轉化為電能和化學能

B. 該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列各項：①2v(NH3)＝v(CO2) ②密閉容器中總壓強不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 ⑤密閉容器中c(NH3)不變，能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A.②③⑤B.②③④C.①④D.全部

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