Question

如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B_2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w₃ mol/L，則 w₁，w₃的關系______________________。
（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a、v(C)=2v(B₂)                  
b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化             
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體             b、適當升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑

Answer 1

（1）．K＝     減小
（2）＜      a ＞c ＞ b
（3）減小         （4）w₃ ＞2 w₁
（5）b c          （6）c

解析試題分析：（1）由平衡常數(shù)的定義可確定反應的平衡常數(shù)的表達式，又因為反應為放熱反應，所以升高至700⁰C，平衡常數(shù)減�。唬�2）因為A容積固定，隨反應進行壓強減小，而B容積可變，壓強始終保持不變，所以B中有利于反應的進行，w₁< w_2,且可知放出的熱量a ＞c ＞ b，（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器A、B相通,B的體積將減��；（4）假設B的體積為A的兩倍，則平衡時C的濃度w₃ ="2" w_1，而題中A、B的體積相等，所以B中反應向正反應方向進行，則w₃ ＞2 w₁
（5）因為反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，所以壓強和平均相對分子質(zhì)量可以作為平衡狀態(tài)的標志，（6）要增大反應速率，且使平衡正向移動，可增大B₂的濃度。
考點：化學反應的平衡狀態(tài)、及其平衡移動。