Question

常溫下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH變?yōu)?a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍	B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸	D．提高溶液的溫度

Answer 1

B

解析試題分析：醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離且電離過程是吸熱過程，即CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,要提高PH值，需是電離平衡逆向移動。A項：稀釋到原來10倍，如果是強(qiáng)酸剛好a+1，但是是弱酸，稀釋平衡右移，pH比強(qiáng)酸略小。C項：加酸，pH減小。D項：提高溫度電離平衡右移，氫離子濃度增大，pH減小。B項：加入醋酸鈉，醋酸根濃度增大，使醋酸電離平衡左移，氫離子濃度減小，pH增大，有可能是a+1。
考點：PH的計算
點評：解答本題需要注意的是：弱酸稀釋后不完全電離，等pH的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，弱酸的電離程度無強(qiáng)酸大，那么弱酸稀釋后的pH小于強(qiáng)酸稀釋后的pH。