已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑
C

試題分析;由溶解度：Zn(OH)2＞ZnS可知C選項應該生成的應該是溶解度更小的是ZnS而不是Zn(OH)2所以C選項是錯誤的
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鹽類溶于水后不具備凈水作用的是（　�。�
A．氯化鐵B．硫酸鋁C．碳酸鈉D．明礬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下表是一些農(nóng)作物最適宜生長的土壤的PH值的范圍，通過計算回答：
農(nóng)作物水稻馬鈴薯煙草薄荷棉花小麥
pH值6-74.8-5.55-67-86-86.3-7.5
（1）A土壤溶液的cH+=10-5mol/L適宜生長的農(nóng)作物是______
（2）B土壤溶液的cH+=2×10-8mol/L適宜生長的農(nóng)作物是______
（3）C土壤溶液的cH+=10-7mol/L適宜生長的農(nóng)作物是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液．其原因是（　�。�
①NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存
②NaHCO3與酸的反應比Na2CO3快得多
③質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應產(chǎn)生CO2氣體多
④產(chǎn)生相同質量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少．
A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為
A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是
A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a(chǎn)點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：
    
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為        小時，最佳的浸出溫度為         ℃。
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有                    ；“操作X”名稱為             。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中，電池反應為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合價為     價。若放電時有1mole－轉移，正極質量增加   g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[14分]已知：I2＋2＋2I―。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入      調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。（用化學方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
③該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數(shù)為___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s） Ca(OH)2(aq） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(     )
A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．n(OH-)增大D．c(OH-)減小

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