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4．下列說法中不正確的是（　　）
A．使用合理的催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)
B．在其它條件不變時，升高溫度一定會加快化學反應的反應速率
C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
D．增大反應物濃度，可使單位體積內活化分子數增加，反應速率加快

分析 一般來說、升高溫度、加入催化增大濃度，可增大反應速率，其中溫度、催化劑改變活化分子百分數，催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，以此解答該題．

解答 解：A．催化劑可同等程度改變正逆反應速率，平衡不移動，故A正確；
B．升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率增大，故B正確；
C．增大化學反應速率，反應現象不一定明顯，如酸堿中和反應，故C錯誤；
D．增大濃度，單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多，反應速率增大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和化學知識的綜合運用能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關系是m＜n，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（　　）
A．2，4，6B．19，20，21C．1，3，15D．8，16，18

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．欲使Na2S溶液中c（Na+）：c（S2-）接近2：1，應加入適量KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，不正確的是（　　）
①同一元素的不同核素互稱為同位素
②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
③金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程
④Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關
⑤Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應
⑥干冰和氨都屬于弱電解質
⑦汽油和花生油的主要成份都是油脂．
A．①③④⑦B．②③④⑤C．③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象
B．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液
C．實驗中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL，201.4 g
D．中和滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是（　　）
①Ag+、Fe3+、Na+�、贏g+、Al3+、K+   ③Ag+、Ba2+、NO3- ④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+  ⑥AlO2-、K+、Al3+．
A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，已知：A原子核外共有3個能級，最高能級上電子數為其他能級上電子數之和；B原子最外層有一個空軌道且與A同周期；C與A同族，D是短周期元素中第一電離能最小的元素
（1）A的電子排布式1s22s22p4
（2）B的電子排布圖
（3）D的價層電子排布式3s1
（4）A、C、D三種元素原子半徑大小順序為（用元素符號）Na＞S＞O
（5）B的最高價氧化物分子的立體構型為直線形，B原子軌道采取sp雜化，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”），B的最簡單的氫化物分子中的鍵角為109°28’，該分子能否作為配位化合物中心離子的配體不能，原因CH4中原子價層沒有孤電子對
（6）C的電負性＞P的電負性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一電離能＜P的第一電離能
（7）A、C兩種元素顯示最低價的氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式）H2O＞H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-．

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