Question

（2013?德州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
K	4.1×106	K1	K2

①比較K₁、K₂的大�。篕₁

＞

K₂填“＞”、“=”或“＜”）；
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

cd

（填序號）．
a．υ（N₂）_正=3υ（H₂）_逆
b．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）298K時，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol

；
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：
[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu(NH3)3]Ac?C

O

＜0
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是

防止催化劑中毒

；[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是

低溫高壓

．
（4）對反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是

bd

（填字母序號）．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
c．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

Answer 1

分析：（1）①反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
②反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同，平衡混合物中各成分含量不變；
a、依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比；3υ（N₂）_正=υ（H₂）_逆；
b、濃度之比符合計量數(shù)之比不能證明正逆反應(yīng)速率相同；
c、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，壓強不變證明反應(yīng)達(dá)到平衡；
d、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=

m

n

，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，平均相對分子質(zhì)量變化；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變；
（3）除去一氧化碳防止催化劑中毒，依據(jù)平衡特征選擇反應(yīng)條件；
（4）A、壓強越大反應(yīng)速率越快；
B、壓強增大，平衡體系向著氣體體積減小的方向進行；
C、根據(jù)B，C兩點平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)相等來判斷；
D、溫度升高，平衡體系向著吸熱的方向進行．

解答：解：（1）①反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，依據(jù)圖象變化分析得到K₁＞K₂；故答案為：K₁＞K₂；
②反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相同，平衡混合物中各成分含量不變；
a、依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比；當(dāng)3υ（N₂）_正=υ（H₂）_逆時反應(yīng)達(dá)到平衡，故a錯誤；
b、濃度之比符合計量數(shù)之比不能證明正逆反應(yīng)速率相同，和起始量有關(guān)；故b錯誤；
c、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，壓強不變證明反應(yīng)達(dá)到平衡；故c正確；
d、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=

m

n

，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，平均相對分子質(zhì)量不變證明反應(yīng)達(dá)到平衡；故d正確；
故答案為：cd．
（2）1.00g N₂H₄（1）與足量的N₂O₄（1）完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量，32gN₂H₄（1）完全反應(yīng)放熱1225.6KJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（1）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（1）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6KJ/mol；
（3）除去一氧化碳防止催化劑中毒，反應(yīng)平衡是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，吸收原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是低溫高壓，
故答案為：防止催化劑中毒；低溫高壓；
（4）a、壓強越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：A＜C，故a錯誤；
b、壓強增大，平衡體系向著氣體體積減小的方向進行，A、C兩點NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C，故b正確；
c、B，C兩點平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)相等，氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C，故c錯誤；
d、壓強不變，從T₁到T₂，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，所以平衡右移，T₁＜T₂，即反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從B到狀態(tài)A，壓強不變，溫度升高，可以用加熱的方法，故d正確．
故選bd．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷方法，熱化學(xué)方程式計算書寫，實驗流程過程中問題分析推斷，化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響因素分析判斷，題目難度中等．