Question

【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處：

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑 _____________；

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

Answer 1

【答案】 酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性或氧化性 強(qiáng)氧化性或氧化性

【解析】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)生成硫酸鹽，體現(xiàn)其酸性，且H元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)其弱氧化性；（2）在燒杯中敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加，是因濃硫酸具有吸水性；（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙發(fā)黑，是因濃硫酸具有脫水性，使紙中H、O元素以水的形式脫出，留下C元素；（4）濃硫酸和碳反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和鐵、鋁在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。