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測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中x值的實驗過程如圖：完成下列填空：

（1）第1次稱量的是______．
（2）灼燒時，當CuSO4?xH2O晶體的顏色由______完全變?yōu)開_____，停止加熱．
（3）必須要進行恒重操作的原因是______．
（4）各次稱量的數據如下表：
稱量第1次第2次第3次第4次第5次
質量（g）m1m2m3m4m4
則CuSO4?xH2O中的x=______．
（5）下列操作會導致x值偏高的是______（選填編號）
a．坩堝未干燥b．加熱過程中有晶體濺失
c．灼燒后坩堝在空氣中冷卻d．恒重操作時，連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.01g．
（1）計算硫酸銅晶體中結晶水含量，必須先稱量出硫酸銅晶體的質量，根據圖示流程，第二次稱量的是坩堝和硫酸銅晶體質量，則第一次稱量的為坩堝質量，
故答案為：坩堝；
（2）灼燒時，當CuSO4?xH2O晶體的顏色有藍色變成白色時，硫酸銅晶體結晶水完全失去，應該停止加熱，
故答案為：藍色；白色；
（3）只有硫酸銅晶體中的結晶水完全失去，才能使測量結果更加準確，所以需要進行恒重操作，使兩次稱量的質量差小于0.1g，
故答案為：確保硫酸銅晶體完全失去結晶水；
（4）無色硫酸銅的質量為：（m4-m1）g，物質的量為：
m4-m1
160
mol；結晶水的物質的量為：
m2-m4
18
mol，所以結晶水x=
m2-m4
18
mol
m4-m1
160
mol
=
80(m2-m4)
9(m4-m1)
，
故答案為：
80(m2-m4)
9(m4-m1)
；
（5）a．坩堝未干燥，相當于硫酸銅晶體中結晶水含量增大，測定結果偏高，故a正確；
b．加熱過程中有晶體濺失，導致計算出的結晶水質量偏大，計算出的結晶水數目偏高，故b正確；
c．灼燒后坩堝在空氣中冷卻，會導致無水硫酸銅吸收部分水分，計算出的結晶水質量偏小，測定x偏小，故c錯誤；
d．恒重操作時，連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.1g，說明硫酸銅晶體完全失去結晶水，不影響測定結果，故d錯誤；
故答案為：ab．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：
A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
B、在鹽酸稀釋后，沿①______注入②______中．
C、用③______量取1.19g/cm3，37%的濃鹽酸④______毫升注入燒杯中．
D、用適當蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用⑤______加蒸餾水，使溶液的⑥______與瓶頸刻度相切．
F、采用標準的操作方法搖勻，并轉移入試劑瓶中貼上標簽．
（1）在橫線上填上適當的儀器名稱，操作方法；
（2）正確的實驗步驟是______．
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果（濃度）偏低的有______（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入②中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從②轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．請按要求完成下列研究報告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成．
【實驗探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、______．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表．
反應階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現象無氣體有氣體無氣體
第I階段溶液中反應的離子方程式為：______．
樣品溶液中c（CO32-）=______．
【交流討論】（1）如果將2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當滴加到45.0mL時，反應的第Ⅱ階段結束．則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數是多少？
（2）有同學認為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和______，在實驗中需要測定的數據有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有五瓶損壞標簽的試劑，瓶中分別盛有硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液．為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量溶液，多次進行兩兩混合實驗，實驗現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象．請回答下列問題：
（1）寫出下列各試劑瓶中盛裝試劑的化學式：B______D______．
（2）完成下列反應的方程式：①A和E反應的離子方程式______，②C和E反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、NaSO4．將它們分別與H2SO4作用，A產生白色沉淀，B產生無色氣體，C中無明顯現象．則A是______，B是______，C是______．?
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為______．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為______．
（3）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業(yè)生產硝酸的中間產物，另外NO在人體的血管系統內又有傳送信息的功能．
①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式______、______．
②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式為______
（4）石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學式是Na2Fe5Si8O22（OH）2．
①化學式中鐵元素的化合價為______．
②這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據如圖提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質）的實驗．

請回答下列問題：
實驗一：測定Na2CO3樣品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的體積．
（1）連接裝置的正確順序是：______接______接______接______．（寫序號）
（2）完成實驗一尚缺的儀器是：______．
（3）氣體應從裝置⑤的______端進入．（寫字母）
實驗二：測定經實驗一后的固體物質與鹽酸反應放出二氧化碳的體積．
（4）連接裝置的正確順序是：______接______接______接______（寫序號）
（5）當實驗一測得產生的二氧化碳為amol，當實驗二測得產生的二氧化碳為bmol．則該樣品中碳酸鈉純度的實驗值為：______．與理論值比較，實驗結果______（填：偏大、偏小或相等）；若要使實測值更接近于理論值，該實驗應怎樣改進？______（用文字簡要說明）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反應來生產相應的鈷的氧化物．實驗室中可以用下列裝置來制取鈷的氧化物并測定其分子組成．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應的化學方程式______；
（2）E裝置的U形管里盛放的物質是______；
A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．無水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2強．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質是______
A．NaOH溶液B．飽和NaHCO3溶液 C．飽和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）實驗結束時，若先撤去A裝置中的酒精燈，會引起______；
（5）在CoCO3完全轉化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成CoxOy的化學式為______；
（6）此實驗裝置存在一個比較大的缺陷，如何完善______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
②稱取BaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，______
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是______．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為______．
II、某同學用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式：______
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、lmol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．
實驗操作預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．若不出現渾濁，則溶液中不存在SO32-，
若出現渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入______．
______
步驟3：______

紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-
紅色褪去，則存在HSO3-，紅色不褪去，則不存在HSO3-．
或：出現渾濁，則存在HSO3-，不出現渾濁，則不存在HSO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）中華人民共和國國家標準（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量堿性測定。
 
（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進口為_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50ml滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積（填序號）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施_______。

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同步練習冊答案